Question

Pentru oxidarea a 52,8 g amestec de metanol si etanol se consuma 248cm3 solutie 5M de MKnO4/H2SO4. Care e raportul molar metanol:etanol?

Answer 1

avem:

52,8 g amestec metanol+etanol

nu stim in ce raport molar sau masic se afla cei doi alcooli in amestec.

stim ca in reactia de oxidare energica se consuma un volum de 248 cm3 solutie 5M de KMnO4

atentie la unitatea de masura pentru volum

cand lucram cu molaritate/concentratie molara, volumul trebuie exprimat in litri sau dm3(este acelasi lucru)

transformam volumul in litri

V=0,248 L

Acum din formula concentratiei molare putem calcula nr de moli de KMnO4

nr. moli=CM*V=5*0,248=1,24 moli

i

scriem reactiile:

Propun urmatoarea varianta de rezolvare:

Mare grija la metanol se oxideaza pana la CO2 si H2O, deoarece acidul formic format in prima etapa este oxidat mai departe

CH3-OH + 3O >>> CO2+ 2H2O

CH3-CH2-OH + 2O >>> CH3-COOH +H2O

scriem si reactia

2 KMNO4+ 3 H2SO4 >>>>> K2SO4 +2MnSO4 +3H2O +5O

stim ca avem 1,24 moli de KMnO4

inseamna ca daca din doi moliKMnO4 se obtin 5 moli O

Din 1,24 se obtin 3,1 moli O

notam cu x, nr de moli de O consumat in reactia de oxidare a metanolului

notam cu y, nr de moli de O consumati in reactia de oxidare a etanolului

x+y=3,1

de pe reactii calculam numarul de moli de metanol, respectiv etanol

M CH3OH=32

x/3 metanol , adica masa etanolulieste x/3*32

MC2H5OH=46

y/2 etanol, masa etanoluli este y/2*46=23y

dar stim masa amestecului

x/3*32 + 23 y = 52,8

x+y=3,1

x=1,5 moli O in reactia cu metanolul

de aici calculam nr de moli de metanol, o treime, adica 0,5 moli

y=1,6 moli O consumat in reactia etanolului

de aici calculam nr de moli de etanol

1,6/2= 0,8

raportul molar metanol /etanol =0,5/0,8