Prin arderea a 112 cm3 amestec de metan si etan se formeaza un amestec de gaze ce contin vapori de apa. La trecerea gazelor uscate printr o solutie de NaOH volumul scade cu 156,7 cm3. a) sa se calculeze comp procentuala molara a amestecului de alcani b)sa se calculeze comp procentuala molara a amestecului gazos rezultat stiind ca arderea se face cu aer (20% O2 in volume) ce contine 15% exces de oxigen fata de cantitatea stoechiometric necesara.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
%O2exces=2.3*100/82.44=2.78%
%N2=61.14*100/82.44=74.16%
%CO2=7*100/82.44=8.49%
%H2O=12*100/82.44=14.55%
Explicație:
CH4+ 2O2=CO2+2H2O xcm3CH4 rezulta x cm3 CO2
C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O ycm3C2H6 rezulta 2y cm3 CO2
VCO2=156.7cm3
x+y=112
x+2y=156.7
y=44.7
x=67.3
a) pentru gaze, compozitia procentuala molara este egala cu compozitia in procentuala de volum
%CH4=(67.3/112)*100=60%
%C2H6=40%
b) 67.3cm3CH4 reactioneaza cu 2*67.3cm3 O2
44,7cm3 C2H6 reactioneaza cu (7/2)*44.7cm3O2
VO2 necesar =2*67.3+(7/2)*44.7=291.05cm3
VO2 luata in lucru(15%exces)=(291.05*100)/85=342.411cm3
VO2exces=342.411-291.05=51.361cm3; nO2 exces=51.361/22.4=2.3mmoli
Vaer(20%O2.80%N2)=5*VO2=342.411*5=1712.055cm3
VN2=(1712.055*80)/100=1369.64cm3; nN2 exces=1369.64/22.4=61.14mmoli
din 67.3cm3CH4 se obtin (67.3/22.4)*2 moli H2O=6mmoli
din 44.7cm3CH4 se obtin (44.7/22.4)*3 moli H2O=6mmoli
nH2O=12mmoli
nCO2=156.7/22.4=7mmoli
namestec de gaze=nO2exces + nN2 +nCO2+ nH2O =2.3+61.14+7+12=82.44mmoli
%O2exces=2.3*100/82.44=2.78%
%N2=61.14*100/82.44=74.16%
%CO2=7*100/82.44=8.49%
%H2O=12*100/82.44=14.55%