Question

Prin arderea a 136 g compus organic, A, se obtin 179,2 L CO2 (cn) si 72 g H2O. Stiind ca substanta A are un nucleu aromatic, iar prin oxidare urmaa de deshidratare formeaza o anhidrida, se cere:
a) determina formula moleculara a substantei organice A
b)scrie formula de structura a substantei A si ecuatia reactiei chimice de oxidare urmata de deshidratare.
c) calculeaza masa de anhidrida, obtinuta cu un randament de 70% daca s-au supus oxidarii 3 moli substanta A.

Answer 1

136g subst organica
1mol CO2...........22,4L.......12gC
…………...……………179,2L.......x=96gC
1molH2O............18g..........2gH
……………………………72g..........y=8gH
102gC+H => avem si O
136-104=32gO
impartim masele la masele atomice:
C:96/12=8
H:8/1=8
O:32/16=2
formula moleculara: C8H8O2
avand nucleu aromatic => are un radical fenil sau fenilen
Consider ca e vorba de radical fenilen, astfel e vorba de acidul orto-metilbenzoic, caci stim ca dupa oxidare, si deshidratare formeaza anhidrida.
o-xilenul formeaza anhidrida, un compus format prin eliminarea unei molecule de apa de la gr COOH, formand gruparea O=C-O-C=O, iar atomii de carbon sunt legati de nucleu, in pozitiile 1 si 2
HOOC-C6H4-CH3 + 3[O] -> HOOC-C6H4-COOH + H2O
HOOC-C6H4-COOH -> C6H4=(CO-O-CO)
ptr ca se obtin cu randament de 70%, acesta e randamentul procesului, deci putem simplifica astfel
1mol..................................148g
HOOC-C6H4-COOH -> C6H4=(CO-O-CO)
3moli.................................y=444g
70/100=masa practica/masa teoretica
masa practica=444*70/100=310,8g