Question

Prin descompunerea calcarului cu 80 % CaCO3, se obțin 112L CO2 (c.n.). Afla :
a) nr de particule din cantitatea de gaz obținută
b) masa de calcar necesara
c) volumul de CO care ar trebui ars, pentru obtinerea aceleiasi cantitati de CO2

Answer 1

MCaCO3=100g/mol
MCO2=44g/mol
MCaO=56g/mol

n=V/Vmolar=112/22.4=5 moli CO2

a) 1 mol.........6.022*10^23 molecule/particule
     5mol..........x=30.11*10^23=3011*10^21 molecule/particule CO2

1mol.........1mol.......1mol
CaCo3 --> CaO + CO2
5mol.........5mol.......5mol

n=m/M==>m=n*M=5*100=500g CaCo3

Cp=md/ms*100==>ms=md*100/Cp=500*100/80=625g CaCO3

        2mol..1mol.....2mol
c)    2Co + O2 --> 2CO2
        5mol....2mol...5mol

pentru a obtine aceeasi cantitate de CO2 trebuie ars acelasi Volum de CO..