Question

Prin reactia dintre 200ml solutie de acid azotic de concentratie 2.5M si 800cm3 solutie de hidroxid de calciu de concentratie 0,25M se constata ca se formeaza o solutie:
A. Cu concentratia molara in acid 10 la -4 M
B.Cu pH=1
C.Cu concentratia ionilor NO3- de 5*10 la -1 mol*L la -1
D.Care contine 32.8g sare
Care contine 0,1 moli de Ca(OH)2 nereactionat

Answer 1

n=Cm*Vs
nacid=2,5*0,2=0,5moli HNO3
nbaza=0,25*0,8=0,2moli Ca(OH)2
mergem pe ideea ca hidroxidul se transforma in totalitate, caci e mai putin
1mol...........2moli..........164g
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
0,2moli......a=0,4moli....b=32,8g
in solutie raman 0,1moli HNO3 deci solutia va avea un pH acid
Vs final=200+800=1000ml=1L
Cmf=0,1moli/1L=0,1M
pH=-lg(Cm)=-lg(10-¹)=1
A)fals => Cm=0,1M nu 0,0001M
B) adevarat
C)solutia finala contine 0,1moli HNO3 si 0,2moli Ca(NO3)2 => 0,5moli NO3-
solutia fiind de 1L => Cm=5*10-¹ M in NO3- => c) adevarat
d) adevarat
e) fals, se consuma intreaga cantitate de baza
raspunsuri: b,c,d