Question

Relolvati problema la chimie

Answer 1

Răspuns:

Stim:

-avem un amestec de Cu și Al, cu masa = m a = 63 g

-peste amestec se toarnă soluție de HNO₃ concentrat

-Al nu reacționează cu HNO₃ concentrat, fiindcă se acoperă cu un strat de oxid insolubil, ce nu permite să fie atacat de HNO₃ concentrat-fenomenul se numește pasivare. Acizii minerali diluați reacționează cu Al.

-Cu reacționează cu HNO₃ concentrat, cu formare de: Cu(NO₃)₂. NO₂ gaz

, H₂O

-volumul de gaze rezultat = volumul NO₂ din reacția Cu cu HNO₃=1,12L...considerăm că sunt măsurați în condiții normale de temperatură și presiune (0⁰C și 1 atm) , c.n.

-volumul molar= 22,4 L /mol gaz , în c.n.

-mase atomice, A: Cu=64, N=14, O=16 g/mol

Nu știm și vom calcula:

-masa de Cu= ?g.....o notăm cu X

-masa de Al=?, g,.....o notăm cu Y

Calcule

• calculăm masa de Cu, X,g, ce formează stoechiometric 1, 12 L NO₂, c.n. din ecuația chimică:

X,gCu................................................1, 12L NO₂

Cu  + 4 HNO₃  →  Cu(NO₃)₂    +    2 NO₂↑  + 2 H₂O

64g/mol..............................................2.22,4L/mol

X,g, Cu = 1, 12 .64 g  /2.22,4 =1,6 g Cu

• calculăm masa de Al , Y, g, din 63 g amestec, dacă masa de Cu este 1,6 g:

m a = m Al + m Cu

63 g = Y + 1,6 g

Y , g, Al = 63 -1,6=61,4 g

• calculăm compoziția procentuală a amestecului:

% Al = mAl.100 / m a

% Al = 61,4 g .100% / 63 g = 97, 46%

% Cu = m Cu . 100/ m a

% Cu = 1,6 g .100% / 63 g =2, 54 %

R: m Cu =1, 6 g, % Cu =2,54 ; m Al= 61,4 g, % Al= 97,46

Explicație: