Question

Să se calculeze volumul de H2, măsurat la 35oC și 2 atm, care se combina cu 144 g S pentru a forma H2S, conform reacției: H2 + S = H2S.

Answer 1

Răspuns:

Se calculeaza din stoechiometria reactiei chimice cantitatea de H2(g), care se combina cu 144 g de S si apoi volumul din relatia matematica pentru gazele ideale (perfecte).

Mase atomice: A S= 32, A H=1

Calcule

• se calculeaza stoechiometric masa de H2, x, care se combina cu 144 g de S

x, g H2          144 g S

      H2      +    S    →   H2S↑

2g/mol          32g/mol

1mol H2          1mol atom S

x, g, H2 =9 g

• se calculeaza volumul de H2, masurat la 35 grade C, presiunea de 2 atm si are masa de 9 g.

p.V = (m/M) . R. T

unde:

p=2 atm, V=volum=?, L, m=masa=9g, M=masa molara H2=2g/mol

R=constanta universala a gazelor perfecte=0,082 atm.dm³/mol.K

T=temperatura in grade K=273 + t gradeC =273+35=308 K

Rezulta:

2 atm.V=(9g/2g/mol).0,082L.atm/mol.K . 308K

V =113,652 L/2=56,826 L, H2

R: 56,826 L, de H2

Explicație: