Question

Să se calculeze volumul ocupat de 1,6 Kg O2 la 223°C și 5 atm​

Answer 1

Răspuns:

Se aplica ecuatia de stare a gazelor ideale:

p.V = n . R.T

unde:

-gazul este O₂ molecular

p = presiunea (atm) O₂ = 5 atm

V= volum O₂ (L) = ? necunoscut

n= numar de moli de O₂ = m (g) / M (g/mol)

m= masa de O₂= 1,6 kg= 1,6.1000=1600 g

M=masa moleculara la O₂= 2.A O = 2.16=32 g/mol

R=constanta universala a gazelor ideale=0,082L.atm/K.mol

T=temperatura (K), T = 273 +t (grade C),  t O₂=223 ⁰C

T la O₂= 273 + 223⁰C=496 K

Rezulta, V O₂, cu aceste date introduse in ecuatia de mai sus:

5 atm. V O₂= (1600/32) . 0,082 L.atm/K.mol . (496 K)

5 . V O₂(L) = 2033,6

V =406,72 L

R:  406,72 L

Explicație: