Question

Sa se determine masa de acid acetic (CH3COOH) dizolvată in 500ml de soluție de concentrație molară 10 M.

Answer 1

Răspuns:

300g CH₃COOH

Explicație:

Concentrația molară ne indică numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție.

10M = 10 mol / 1L

500 mL = 0,5L

1L soluție.....10 mol CH₃COOH

0,5L soluție..... x mol CH₃COOH

x = 10 mol × 0,5L / 1L = 5 mol CH₃COOH

M(CH₃COOH) = 2A(C) + 4A(H) + 2A(O) = 2 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 = 60 g/mol

m(CH₃COOH) = 5 mol × 60 g/mol = 300g

Sau cu formula:

Vs = 500 mL = 0,5L

cM = 10M

cM = n / Vs → n = cM × Vs = 10 mol/L × 0,5L = 5 mol CH₃COOH

m(CH₃COOH) = 5 mol × 60 g/mol = 300g

-Mihai