Question

Salut! Rog rezolvarea problemei 3.
Mulțumesc.

Answer 1

C₁ = 20%
ρ₁ = 1,4g/cm³
ms = 140g sol. HNO₃
mHNO₃/mH₂O = 1/7

md = m HNO₃

x/y = 1/7 ⇒ y = 7x  = 122,5g H₂O

x+y = 140 ⇔ 8x = 140 ⇒ x = 17,5g HNO₃

I) 
C = md/ms×100 => ms = 1750/20 = 87,5g sol. HNO₃

ρ = ms/Vs ⇒ Vs = 87,5/1,4 = 62,5 cm³ sol. HNO₃

Se extrag din solutia de HNO₃ cu masa de 140g  (raport masic mHNO₃/mH₂O = 1/7) 17,5g HNO₃ si se prepara o noua solutie de C = 20% din cantitatea de HNO₃ extrasa obtinandu-se o sol. cu masa de  87,5g. Practic se adauga cu pipeta 70cm³ apa peste cantitatea de HNO₃ extrasa. In final, volumul solutiei obtinut este de 62,5 cm³ , cu densitatea de 1,4g/cm³

II)  C*mH2O = md(100-C) ⇒ mH2O = 17,5(100-20)/20 = 70g H2O

mH2O evaporata = 122,5 - 70 = 52,5g

ms final = 140-52,5 = 87,5g sol. HNO₃

Din solutia 140g de HNO₃ , se evapora 52,5g apa si se obtine o solutie cu masa 87,5g, in care volumul solutiei este 62,5mL sau cm³ si densitatea 1,4g/cm³

III)  C initial = mdi/msi*100 = 17,5/140*100 = 

Cf = (mdi+x)/(msi+x)*100 ⇔ 20(140+x) = 1750+100x ⇔ 80x = 1050 ⇒ x = 13,125g HNO₃ adaugat

ms final = 140+13,125 = 153,125g sol. HNO₃
md final = 17,5+13,125 = 30,625g HNO₃

ρf= msf/Vsf ⇒ Vsf = msf/ρf = 153,125/1,4 = 109,375cm³ sau mL sol. HNO₃

Peste solutia initiala de HNO3, 140g (raport masic m acid/m H2O = 1/7 si C = 12,5%) , se adauga 13,125g HNO₃ , obtinandu-se o noua sol. de C = 20% , Vs = 109,375cm³ si ρ = 1,4g/cm³.