Question

Se mononitreaza 100 L benzen. (p=0.88 g/ml).
a) Calculaţi masa soluţiei de HNO3 63% necesară reacţiei;

b) Calculaţi masa produsului obţinut, dacă ɳ= 70%
Cat de repede se poate. Mulțumesc!!!


​

Answer 1

C₆H₆+HNO₃ →  C₆H₅NO₂+ H₂O

a) ρ = $\frac{m}{V} =>$ ρ * V = m (de pe ecuatia reactiei chimice tot timpul scoatem md) => m = $\frac{0.88g}{ml} * 100 l = \frac{0.88g}{ml} * 100*10^{3}ml = 88000g=88kg C6H6$

M(C₆H₆) = 6 * A(C) + 6* A(H) = 6 * 12 + 6 * 1 = 72 + 6 = 78

M(HNO₃) = 1 * A(H) + 1 * A(N) + 3 * A(O) = 1 * 1 + 1* 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63

$\frac{x}{63kg}=\frac{88kg}{78kg} => x = \frac{88*63kg}{78} => x = 71.07kgHNO3$

$C=\frac{md*100}{ms} => ms = \frac{md*100}{C} => ms = \frac{71,07kg*100}{63} => ms =112.8 kg HNO3$

b) η=$\frac{mp*100}{mt} => mp = \frac{randement*mt}{100}$

aflam masa teoretica de C₆H₅NO₂ (de pe ecuatia reactiei chimice, in conditiile in care tot benzenul reactioneaza cu tot acidul.

M(C₆H₅NO₂)= 6 * A(C) + 5* A(H) + 1 * A(N) + 2 * A(O) = 6 * 12 + 5 * 1 + 1* 14 + 2 * 16 = 72+5+14+32=123

$\frac{y}{123kg} = \frac{88kg}{78kg} => y=\frac{123*88kg}{78} => y=138,76kg C6H5NO2$

$mp = \frac{70*138,76kg}{100} => mp=97,13 kg C6H5NO2$