Question

Se supun fermentatiei acetice 300g solutie de etanol de concentratie 46%. 30% din acidul acetic obtinut reactioneaza cu pulbere de aluminiu,substanta
cunoscuta in medicina sub numele de "apa de Burrow". Se cere:
a) calculeaza masa de acid acetic obtinuta prin fermentaia acetica a etanolului.
b) calculeaza masa de aluminiu de puritate 80% necesara reactiei cu acidul acetic si masa de acetat de aluminiu obtinuta,stiind ca randamentul reactiei este de 75%.

Answer 1

Cp=md/ms*100==>md=Cp*ms/100=46*300/100=138g C2H5-OH

a) CH3-CH2-OH + O2 --> CH3-COOH + H2O

MC2H5-OH=46g/mol
MC2H4O2=60g/mol

46g C2H5-OH...................60g C2H4O2
138g...................................x=180g

180*0.3=54g CH3-COOH care rectioneaza cu pulberea de aluminiu..

n=m/M=54/60=0.9 moli acid acetic

b) 6CH3-COOH + 2Al --> 2(CH3-COO)3Al + 3H2

6moli C2H4O2......2moli Al........2moli Al(CH3-COO)3
0.9moli...................x=0.3mol.........y=0.3 moli

n=m/M==>m=n*M=0.3*27=8.1g Al pur

puritatea=mpur/mimpur*100==>mimpur=mpur*100/p=8.1*100/80=10.125g (mt)

n(randamentul)=mpractic/mteoretic*100==>mpractic=n*mt/100=75*10.125/100=7.59375g Al

nu sunt sigur daca e bine..