Question

Sulfura unui metal tranzitional "E" ( al carui ion 2+ contine 14 electroni in stratul M) se obtine prin calcinarea(incalzirea) unui amestec de"E" si S.Daca cele doua elemente sunt luate in raport de masa de 3,5:1 iar amestecul rezultat reactioneaza stoechiometric cu 8g de solutie de H2SO4 ,49%,identifica elementul si calculeaza masa amestecului luat in lucru.

Answer 1

din informațiile legate de configurația electronică rezultă că elementul E este Fe.
conform stoechimetriei reactiei Fe+S  acestea ar trebui să fie in raport masic Fe:S=56:32=7:4= 1,75:1 deci din datele problemei rezultă că Fe este in exces.fiind 3,5:1practic cantitatea de fer este dublă deci si nr de moli de fer este dublu
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
md=cxms/100=8x49/100=3,92 g acid sulfuric =0,04 moli deci pentru fiecare din cele două reactii se utilizează 0,02 moli H2SO4 ----0,02 moli Fe deci in final 0,04  moli=2,24g Fe și 0,64 g deci masa amestecului=2,24+0,64=2,88g

Answer 2

„un volum„ e un termen generic, se poate lua  1 L pentru calcule daca doresti
1l solutie H2SO4 ==> ms=V*p=1000ml*1,64g/ml=1640g
md=ms*c/100=1640*72/100=1180,8g  care reprezinta n=m/M=12,049moli H2SO4
dupa adaugarea a 3 l apa Vs final= 4 litri
se calculeaza concentratia molara

4 L sol.........12,049 moli
1 L.................x=3,01 mol
din solutia finala se folosesc 66,66 ml  in care vor exista ymoli H2SO4
1000ml solutie..........3,01moli
66,66 ml......................ymoli= 0,2 moli H2SO4

M    +    H2SO4----> MSO4+H2

A g..........1mol
4,8 g.........0,2moli ===> A=24 => Mg