Question

Un amestec care conține doua aldehide in raport molar de 1:1 se oxidează cu o soluție acida de permanganat de potasiu. Compusul organic din masa de reacție obținută reacționează cu hidroxid de sodiu formând 24,6 g sare cu un conținut de 28,05% Na. Care este masa de amestec de aldehide supuse oxidarii?

A) 24,4 g
B) 10,2 g
C) 15,6 g
D) 8,2 g
E) 22,2 g

Answer 1

consideram ca acidul format este unul monocarboxilic

CnH2nO2 + NaOH --> CnH2n-1O2Na + H2O

                                         14n+54

100% ................................... 28,05% Na

14n+54 ................................ 23 g

=> n = 2

=> acidul = CH3COOH

=> una dintre aldehide = aldehida acetica, CH3CH=O

     m g                              24,6 g

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

     60                                  82

=> m = 18 g CH3COOH

=> nr.moli = m/M = 18/60 = 0,3 moli

=> 0,3 moli aldehida CH3CH=O dar si 0,3 moli din cealalta aldehida

=> M.CH3CH=O = 44 g/mol

=> m.CH3CH=O = 44X0,3 = 13,2 g CH3CH=O

din variantele date facem diferenta dintre masa indicata si masa de aldehida identificata

am ales direct 22,2 g - 13,2 g = 9 g din a doua aldehida

=> M.aldehida = m/nr.moli = 9/0,3 = 30 g/mol

=> CH2=O, are 30 g/mol

=> varianta corecta este E)