Question

Un amestec de CaO si CaCO3 cu masa de 104g a fost supus calcinarii.Gazul obtinut este de 11 ori mai greu ca masa lui CaO din amestecul initial.Determinati masa lui CaO si CaCO3 din amestecul initial

Answer 1

in mod normal, astfel de probleme nu lucreaza cu temperaturi foarte mari (necesare descompunerii unor oxizi foarte stabili, cum ar fi CaO), deci vom considera ca se descompune doar CaCO3, iar CaO ramane nedescompus.
reactia problemei:
CaCO3(s) ---t°C---> CaO(s) + CO2^(g)
dupa cum poti observa, singurul gaz care iese este CO2. considerand descompunerea CaCO3, completa, inlocuim masa de CaCO3 din amestec cu o variabila x. deoarece problema nu aminteste nimic de impuritati, consideram amestecul lipsit de steril si obtinem ca masa de CaO este 104-x. mai departe, inlocuim in reactie.
mase molare: CaCO3 - 100g/mol; CaO - 56g/mol, CO2 - 44g/mol.
daca avem x g de CaCO3, masa de CO2 care va rezulta in urma descompunerii este 44x/100=0,44x.
problema spune ca masa de CO2 este de 11 ori mai mare decat masa de CaO din amestec. de aici rezulta ca 104-x=0,44x/11 => 104-x=0,04x => 104=x(0,04+1) => 104=1,04x => x=104/1,04 => x=100g. x era notatia pentru masa de CaCO3, deci mCaCO3=100g.
cum masa de CaO este 104-x => mCaO=104-100 => mCaO=4g.