Question

Un amestec gazos este format din 44,8 L CO2
și 1,2044 •10^23 molecule N2. Calculează:
a masa moleculara a amestecului gazos
b densitatea relativa in raport cu aerul
c densitatea amestecului gazos la tem de 37C și presiunea de 2 atm
d presiunile parțiale ale celor 2 gaze

Answer 1

nr.moli = V/Vm = N/N.A

unde Vm = 22,4 L/mol si N.A. = 6,022x10la23

=> nr.moliCO2 = 44,8/22,4 = 2 moli

=> nr.moliN2 = 1,2044x10la23/6,022x10la23 = 0,2 moli

!!!!... sper ca ai scris corect 1,2044 •10^23 molecule N2.... si nu era 10la24....???!!!

nr.moli.amestec = 2+0,2 = 2,2 moli

a.

M.mediu = suma de fractie.componentxM.component

M.CO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

M.N2 = 2x14 = 28 g/mol

fractia = nr.moli.component/nr.moli.amestec

=> fractie.CO2= 2/2,2 = 0,91

=> fractia.N2 = 1-0,91 = 0,09

=> M.mediu = 0,91x44 + 0,09x28 = 42,56 g/mol

b.

d(aer) = M.mediu/M.aer = 42,56/28,9 = 1,47

c.

amestec = 2,2 moli in c.n.

PV = n.amestecRT

n.amestec = m.amestec/M.mediu

p = m/V

=> PM.mediu = p.mediuRT

=> p.mediu = PM.mediu/RT

= 2x42,56/0,082(273+37) = 3,35 g/L

d.

in conditii normale P = 1 atm

P.CO2 = fractia.CO2xP = 0,91x1 = 0,91 atm

P.N2 = fractiaN2xP = 0,09x1 = 0,09 atm