Question

Un medicament antiacid conține 250 mg CaCO3. Volumul de suc gastric cu densitatea 1,007 g/mL și care conține 0,31% HCl, presupunând că tot carbonatul de calciu reacționează doar cu acidul clorhidric, este:

Answer 1

Răspuns:

58,46 mL suc gastric

Explicație:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

M(CaCO₃) = 100 mg/mmol

n(CaCO₃) = 250 mg / 100 mg/mmol = 2,5 mmol CaCO₃

Conform ecuației reacției,

1 mmol CaCO₃ reacționează cu.....2 mmol HCl

2,5 mmol CaCO₃ reacționează cu...x mmol HCl

x = 2,5 mmol × 2 mmol / 1 mmol = 5 mmol HCl

M(HCl) = 36,5 mg/mmol

m(HCl) = 5 mmol × 36,5 mg/mmol = 182,5 mg HCl = 0,1825g HCl

ms(HCl) = md × 100 / c = 0,1825g × 100 / 0,31 = 58,87g

V = m / ρ = 58,87g / 1,007 g/mL = 58,46 mL suc gastric

-Mihai

Answer 2

0,25 g      m g

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

  100        2x36,5

=> m = 0,25x2x36,5/100 = 0,1825 g HCl

100% suc gastric .................. 0,31% HCl

m.suc.gastric ...................... 0,1825 g HCl

= 58,87 g suc gastric

ro = p = m/V => V = m/p = 58,87/1,007 = 58,46 mL