Question

Va rog,ajutati-ma urgent si pe mn. cu rezolvarea problemelor:

1.Calculeaza numarul de moli de apa oxigenata (H2 O2) care trebuie descompusa pentru a se obtine o cantitate de oxigen egala cu cea rezultata din descompunerea a 10 moli clorat de potasiu(KClO3).

2.O tona de calcar cu 20 % impuritati se descompune .Afla masa de carbonat de calciu pur si cantitatea de var stins obtinuta.

3.Elemantul cu Z=12 si A=24 reactioneaza cu 0,5 moli de atomi de sulf.Calculeaza in grame si in moli cantitatea de substanta rezultata!

MULTUMESC DIN SUFLET!!! ♥ :*

Answer 1

1)2 KClO3 ---> 2KCl + 3 O2
2 moli clorat......3 moli O2
10 moli clorat........x moli O2        x = 15 moli O2
H2O2 ---> H2O + 1/2 O2
1 mol H2O2.......1/2 moli O2
x moli H2O2.......15 moli O2          x = 30 moli H2O2
nr moli=masa/masa molara=>masa H2O2=30*34=1020 g apa oxigenata
2)CaCO3 ---> CaO + H2O
CaO + H2O ---> Ca(OH)2 - varul stins
1 tona = 1000 kg
puritatea=masa pura/masa impura * 100 => masa pura = 1000*80/100=800 kg carbonat
100 g CaCO3........56 g CaO.........74 g Ca(OH)2
800 kg CaCO3.........x kg CaO.........y kg Ca(OH)2
x = 448 kg var nestins si y = 592 kg var stins - indiferent de calea urmata
3)Z=12=>1s2,2s2,2p6,3s2=>s2 indica grupa II A,3s indica perioada 3 => elementul 12 - magneziul care totodata are A = 24
Mg + S ---> MgS
masa molara MgS = 24+32=56g/mol
1 mol S............1 mol MgS...............56 g MgS
0,5 moli S.........x moli MgS..............y g MgS
x = 0,5 moli MgS si y = 28 g MgS