Question

Va rog!!!! Dau coroană plus 50 de puncte
400 grame de cărbune de p=72% reacționează cu oxidul de crom. Se cere: masa de crom și volumul de CO2
Reacția: 2Cr2O3+3C rezultă 3Co2+4Cr
O-16 C-12 Cr-52
Cat mai repede, mulțumesc!!!

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

  3C  +  2Cr₂O₃   ⇒   3CO₂  +  4Cr

Se cunosc datele:

m(C) = 400g , P = 72%

Se cer:

m(Cr) = ? , V(CO₂) = ?

REZOLVARE:

- din relația purității se determină masa pură de cărbune (C) care reacționează cu oxidul de crom:

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=\frac{72\ \cdot\ 400\ g}{100}= 288\ g\ C$

- nr. de moli de cărbune se determină cunoscând masa molară a C:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{288\ {\not}g}{12\ {\not}g/mol}=24\ mol$

- respectând stoechiometria reacției și aplicând regula de trei simplă direct pe ecuația reacției, se poate determina masa de Cr și volumul de CO₂ obținute:

   24                                  x                 y

  3C    +    2Cr₂O₃   ⇒   3CO₂    +    4Cr

3*12                               3*44          4*52

       ⇒ x = 24×(3*44) / (3*12) = 88 mol CO₂

       ⇒ y = 24×(4*52) / (3*12) = 138.67 mol Cr

- masa molară a CO₂: $\mu=A_C+2A_O=12+(2*16)=12+32=44\ g/mol$

- masa molară a Cr: $\mu=A_Cr=52\ g/mol$

- astfel, volumul de CO₂ rezultat în reacție este:

$n=\frac{V}{22.4}\implies V=n\ \cdot\ 22.4=88\ {\not}mol\ \cdot\ 22.4\ L/{\not}mol=1971.2\ L$

- iar masa de Cr care se obține este:

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=138.67\ {\not}mol\ \cdot\ 52\ g/{\not}mol=7210.84\ g$