Va rog frumos sa ma ajutati!
Daca ma ajutati cu cate o problema este super!
Răspunsuri la întrebare
12.9) Pentru recuperarea cuprului dintr-o soluție de CuSO4 se adaugă în soluție span de fier. Calculati masa de cupru separată din soluție dacă s-au utilizat 312,5 kg de span de fier de puritate 89,6% și dacă randamentul procesului este de 80%.
12.8) O placă de cupru cu masa de 19,2 g este introdusă în 500 g de soluție de AgNO₃ de concentrație 17%. Considerând că reacția are loc până la epuizarea unuia dintre reactanți, calculați:
a) masa de argint deplasată din soluție;
b) masa și concentrația procentuală a soluției după reacție;
c) modificarea masei plăcii de cupru exprimată în procente de masă.
12.25. Se consideră reacțiile chimice:
X + O₂ ⇌ a X + H₂ ⇌ c
Y + O₂ → b Y + Ca → d
Despre substanțele elementare X și Y se cunosc următoarele informații:
－ atomii elementelor X și Y au pe ultimul strat configurația electronică ns²np³;
－ elementul X se află în perioada 2, iar Y în perioada 3;
－ elementul Y are molecule tetraatomice;
－ în compusul b, elementul Y are numărul de oxidare maxim.
a) Identificați elementele X şi Y, substanțele a, b, c, d și scrieți ecuațiile reacțiilor chimice.
b) Calculați numărul de electroni acceptați de cantitatea de element Y care se combină cu 24 g de calciu;
c) Calculați volumul (c.n.) de aer cu 20% O₂, procente volumetrice, necesar arderii a 24,8 g de element Y.
d) Determinati volumul, măsurat la 57°C şi 3,3 atm, al amestecului de X şi H₂, necesar obținerii 136 kg de compus c, dacă randamentul procesului este 75%.
12.27. Zincul se obține din blendă (ZnS) conform ecuațiilor:
ZnS + O₂ → ZnO + SO₂ (1)
ZnO + C → Zn + CO (2)
a) Studiați procesele redox și egalați ecuațiile.
b) Ştiind că se introduc în proces 500 Kg de minereu ce conține 77,6% ZnS, că randamentul procesului de prăjire este 80% şi că randamentul procesului de reducere este de 90%, calculați masa de zinc pur care se poate obţine.
