Question

Va rog sa ma ajutati 
Intr-o solutie de acid sulfuric 49% se introduc 432g aluminiu pur. Sa se calculeze:
a) Cantitatea de sare rezultata
b) Masa solutiei de acid sulfuric utilizate
c) Volumul gazului degajat
 Daca veti rezolva va multumesc foarte mult

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)

Masa unui mol de atomi de Al este 27 g/mol.
Masa molara a Al2(SO4)3 este 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342(g/mol).

2Al  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2

Daca din 2*27 g Al se obtin 1*342 g Al2(SO4)3
Atunci din 432 g Al se vor obtine x g Al2(SO4)3

x = 432*342/(2*27) = 2736(g Al2(SO4)3) = 2,736(kg Al2(SO4)3).

Sa exprim si in moli: 2736/342 = 8(moli Al2(SO4)3).

b)

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Daca 2*27 g Al reactioneaza cu 3*98 g H2SO4
Atunci 432 g Al vor reactiona cu y g H2SO4

y = 432*3*98/(2*27) = 2352(g H2SO4) = 2,352(kg H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4.
Masa solutiei de H2SO4 se determina din formula concentratiei procentuale.

In enunt se da: c% = 49%.

Deci: c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*2352/49 = 4800(g solutie de H2SO4 49%) = 4,8(kg solutie de H2SO4 49%).

c)

Voi rezolva in ipoteza ca volumul de gaz care se degaja(si care este H2) este masurat in conditii normale c.n.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca din 2*27 g Al rezulta 3*22,4 l H2
Atunci din 432 g Al vor rezulta V l H2

V = 432*3*22,4/(2*27) = 537,6(l H2) = 0,5376(metri cubi H2).

Asta este parerea mea.