Chimie, întrebare adresată de makemouse, 9 ani în urmă

Va rog , urgentttttttttttt

O proba de glicerina cu masa de 400 g este supusa nitrarii , randamentul reactiei fiind de 92%.
a. Calculati masa de trinitrat de glicerina obtinuta.
b. Calculati volumul , masurat de  727^{o} C si 1 atm , al gazelor rezultate din descompunerea trinitratului de glicerina calculat la punctul a .

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de puia68
9
CH2OH-CHOH-CH2OH+3HONO2---> CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2
            92g.....................................................227g
             400g.....................................................m=987g , masa teoretica
m,practica = 92x987/100= 908g

4C3H5N3O9--->12CO2+10H2O+6N2+02
4X92g...........................29moli gaze(sau 19 daca nu consider  apa )
908........................71,55mol  sau 46,9mol gaze

pV= nRT      1xV= 71,55x0,082x(273+727)   sau
                      1xV= 46,9x0,082x1000

te rog sa verifici masele molare  si sa termini acest ultim calcul- vezi daca trebuie sa nu consideri apa -gaz??????
Alte întrebări interesante