Question

8 moli azot reactioneaza vu 560l H2 si formeaza amoniac.Determinati a)care din cele 2 substante sunt in exces si cu cat?
b)cantitatea de amoniac obtinuta(g,moli,l)
va rog multt!!​

Answer 1

Răspuns:

a) Determinarea reactantului dintre N2 si H2, aflat in exces, se face cu ajutorul unui calcul stoechiometric, plecand de la cel mai mic numar de moli de reactant, care este 8 moli de N2.

• se calculeaza numarul de moli, x, consumat stoechiometric de 8 moli N2:

8 moli N2    X moli H2

         N2   + 3 H2     ↔ 2 NH3

   1mol N2    3 moli H2   2 moli NH3

Rezulta

x H2 = 8 moli N2.3 moli H2/1 mol N2=24 moli H2

• se calculeaza numarul de moli de H2 continuti de 560 L de H2 masurat in conditii normae de temperatura si presiune:

n moli H2 intrat = V H2/V m = 560 L /22,4 L/mol=25 moli

• se observa ca numarul de moli de H2 (din 560L) intrat in reactie este mai mare fata de cel stoechiometric (24 moli) consumat de 8 moli N2:

n moli exces de H2(in plus)=25 -24 = 1mol

R : H2 in plus cu 1 mol

b) se cacluleaza cantitatea de NH3, y, formata stoechiometric de 8 moli de N2, cu ajutorul ecuatiei chimice de mai sus:

8 moli N2             y moli NH3

          N2 + 3H2 = 2NH3

1  mol N2                2 moli NH3

y, moli NH3= 8 moli N2.2 moli NH3/ 1 mol N2= 16 moli NH3

m NH3 = n moli NH3. M NH3(mol/g) = 16 .17=272 g

R: 16 moli NH3, 272 g NH3

Explicație: