Question

O proba de glucoza se dizolva in 182 g apa, obtinandu-se o solutie cu densitatea 1,25 g/ mL. Se iau cu pipeta 8 mL din solutia obtinuta si se trateaza cu reactiv Tollens, depunandu-se 1,08 g de argint. Determinati masa de glucoza din proba.

Answer 1

Răspuns: Calcul propus pentru masa de glucoză analizată

1) Calculăm prima dată masa Y de glucoză din 8 mL soluție, care produce 1,08 g de Ag metalic, cu ajutorul reacției chimice (redox), calcul stoechiometric:

Y....................................................................................1,08 g

C₆H₁₂O₆ + 2Ag⁺ = HO-CH₂-(CH-OH)₄-COOH + 2 Ag° metal

1mol           2 moli                                                 2 moli

M=180 g/mol                                                     2. A Ag=2.108 g/mol atom

Y= 180.1,08 g/2.108=0,9 g de glucoză/ 8 mL soluție

2) Calculăm volumul soluției preparată din X g glucoză și 182 g de apă, din densitatea de 1,25 g/mL:

d= ms/Vs, Vs= ms/d

Rezultă:

Vs =(X+182) g/ 1,25 g/mL

3) Calculăm X, cu regula de trei simplă, construită astfel:

dacă 8 mL soluție glucoză...reacționată cu Ag(+) ......are 0,9 g de glucoză

atunci (X+182)/1,25 mL........................................................au X g glucoză

Din proporția formată, calculăm X:

8.X = 0,9. (X+182)/1,25= 0,72(X+182)

8X-0,72X = 131,04

X= 131,04/ 7,28=18 g de glucoză

R: 18 g de glucoză analizată

Explicație:

Schema operațiilor din această determinare de masă de glucoză (X) dintr-o probă, prin tratare cu reactiv Tollens Ag(+) este:

X g de C₆H₁₂O₆ +182 g de apă (solvent) = (X+182)g soluție, d=1,25g/mL,V?

                                                                        ↓

                    se iau doar 8 mL din acestă soluție, cu Y grame de glucoză

                                                                      ↓

                   Y grame C₆H₁₂O₆ + 2 Ag⁺(Tollens) = acid gluconic+1,08 g Ag⁰

  Necunoscute sunt Y, X.