Question

sa se calculeze volumul de solutie de permanganat de potasiu de concentratie 0,1 moli/litru care poate oxida in mediu slab bazic 672 cm3 etena, masurati in conditii normale.​

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea propusă:

-scriem ecuația chimică de oxidare blândă a etenei, cu soluția de permanganat de potasiu, în mediu slab alcalin:

3 CH₂=CH₂ +2KMnO₄ +4H₂O→ 3  H₂C(OH)-(OH)CH₂ +2MnO₂+2 KOH

-observăm raportul stoechiometric de reactie:

3 moli de C₂H₄ reacționează cu 2 moli de KMnO₄

Deci, calculele le vom face în funcție de numărul de moli!

-scriem expresia matematică, pentru concentrația molară a soluției de KMnO₄:

C M = n moli KMnO₄/ Vs (mol KMnO₄/L)

de unde:

Vs=n moli KMnO₄ / C M

Vs=volumul soluției KMnO₄ (L)

C M = 0,1 M

n moli KMnO₄ = se calculează stoechiometric, dacă știm volumul de C₂H₄, în condiții normale de temperatură și presiune.

-calculăm numărul de moli de C₂H₄, din 672 cm³(mL) măsurați în c.n.

n moli = n volume molare= 0,672L/22,4 L=0,03 moli

-calculăm numărul de moli  (X) de KMnO₄, consumat de 0,03 moli de C₂H₄:

dacă 3 moli C₂H₄................consumă 2 moli KMnO₄

atunci 0,03 moli C₂H₄..........consumă X moli KMnO₄

X = 0,03.2/3=0,02 moli KMnO₄

-calculăm Vs de KMnO₄:

Vs =0,02 moli/ 0,1 mol/L =0,2 L = 200mL

R: 0,2 L soluție KMnO₄, 0,1 M

Explicație: