O proba de clorura de sodiu impura cu masa de 19,5 g s-a topit apoi s-a supus electrolizei.Stiind ca impuritatile nu s-au descompus termic si nici electrolitic, iar la finalul electrolizei s-au cules 2,8 L de gaz, masurati in conditii normale de temperatura si de presiune , determinati puritatea probei de clorura de sodiu supusa electrolizei.
Ecuatia reactiei : 2NaCl --> 2Na+ Cl2
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
2NaCl ⇒ electroliza⇒ 2Na + Cl2
n Cl2 = V / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 moli ⇒ n NaCl pur = 0,125·2 = 0,25 moli
m = n·M = 0,25·58,5 = 14,625g
p = m pur / m total · 100 = 1462,5/19,5 = 75%
n Cl2 = V / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 moli ⇒ n NaCl pur = 0,125·2 = 0,25 moli
m = n·M = 0,25·58,5 = 14,625g
p = m pur / m total · 100 = 1462,5/19,5 = 75%
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă