Propanul este utilizat în amestec cu butanul la umplerea buteliilor de voiaj. Ecuaţia termochimică a reactiei de ardere a propanului este:
\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 3 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}), \Delta_{\mathrm{H}} \mathrm{H}^{0} \text {. }
Calculaţ entalpia reactiei de ardere a propanului, , utilizând entalpiile molare de formare standard: .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
- vom scadea din suma entalpiilor de formare a produsilor de reactie suma entalpiilor de formare a reactantilor
- fiecare entalpie de formare se inmulteste cu coeficientul substantei din ecuatia chimica
- entalpia de formare a substantelor simple este zero (in cazul nostru, a oxigenului)
ΔrH = (4 * ΔfH,H2O + 3 * ΔHf,CO2) - (ΔfH,C3H8)
ΔrH = 4mol * (-241,6kj/mol) +3mol * (-393,5kj/mol) - ( 1mol * (-103,8kj/mol))
ΔrH = - 966,4 - 1180,5 + 103,8
ΔrH = - 2073,1 kJ
Pentru alte tipuri de probleme ce includ entalpia poti accesa https://brainly.ro/tema/7868794
#BAC2022 #SJP4
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Studii sociale,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă