Question

Propanul este utilizat în amestec cu butanul la umplerea buteliilor de voiaj. Ecuaţia termochimică a reactiei de ardere a propanului este:


\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 3 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}), \Delta_{\mathrm{H}} \mathrm{H}^{0} \text {. }
$t$

Calculaţ entalpia reactiei de ardere a propanului, $\Delta \mathrm{H}$, utilizând entalpiile molare de formare standard: $\Delta \mathrm{H}^{0} \mathrm{CO2( \textrm {g } )}=-393,5 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}, \Delta \mathrm{H}^{0} \mathrm{H}_{\mathrm{H} O(\mathrm{~g})}=-241,6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}, \Delta \mathrm{H}^{0} \mathrm{C3H}(\mathrm{g})=-103,8 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$.

Answer 1

• vom scadea din suma entalpiilor de formare a produsilor de reactie suma entalpiilor de formare a reactantilor
• fiecare entalpie de formare se inmulteste cu coeficientul substantei din ecuatia chimica

                                 $C_3H_8(g) +5O_2 (g) - > 3CO_2 (g) + 4H_2O (g)$

• entalpia de formare a substantelor simple este zero (in cazul nostru, a oxigenului)

                           ΔrH = (4 * ΔfH,H2O + 3 * ΔHf,CO2)  - (ΔfH,C3H8)

    ΔrH = 4mol * (-241,6kj/mol) +3mol * (-393,5kj/mol) - ( 1mol * (-103,8kj/mol))

                                            ΔrH = - 966,4 - 1180,5 + 103,8

                                                         ΔrH = - 2073,1 kJ

Pentru alte tipuri de probleme ce includ entalpia poti accesa https://brainly.ro/tema/7868794

#BAC2022 #SJP4